Journals →  Цветные металлы →  2012 →  #9 →  Back

Тяжелые цветные металлы
* * *
ArticleName Использование гидрокарбонильного процесса в совершенствовании технологии производства меди
ArticleAuthor Федосеев И. В., Максимов В. В.
ArticleAuthorData

Калужский филиал МГТУ им. Н. Э. Баумана, г. Калуга:

И. В. Федосеев, проф., e-mail: fn6-kf@bmstu-kaluga.ru;
В. В. Максимов, ассистент, каф. химии

Abstract

Альтернативой электролитическому рафинированию меди может служить ее химическое выделение из растворов с последующим восстановлением до медного порошка. Так, в промышленном масштабе был использован способ автоклавного осаждения меди из растворов при взаимодействии с H2 или CO с последующей ее прокаткой, требующей невысоких капитальных и эксплуатационных затрат. Компания «Outotec Hydro Copper» предложила технологию получения медного порошка из медных сульфидных руд и концентратов, включающую четыре основных операции: растворение руды или концентрата в крепком растворе NaCl в присутствии кислорода с переводом меди в раствор в виде хлорокомплекса [CuCl2]; очистку полученного сульфатно-хлоридного раствора от сульфат-ионов и ионов Cu (II), серебра, цинка, никеля, свинца и прочих примесей химическими способами и очистку раствора на ионообменных смолах; осаждение Cu2O едким натром; восстановление медного порошка водородом при t = 650–850 oC. В статье предложена технология прямого выделения меди из многокомпонентных сульфатно-хлоридных растворов при взаимодействии с CO или содержащими его технологическими газами в присутствии PdCl2. Установлено, что скорость восстановления Cu (II) до Cu (I) может достигать 1 % · мин–1 при использовании чистого CO. Процесс можно проводить с использованием технологических газов, содержащих CO: воздушного генераторного, водяного, конвертированного метана. При этом скорость восстановления меди составляет 0,6–0,9 % · мин–1, а степень восстановления достигает 98 %. Получаемый хлорид меди (I) характеризуется высокой чистотой. Существует несколько способов дальнейшей переработки CuCl на медь: прямое восстановление водородом; гидролитическое разложение в щелочных средах и дальнейшее восстановление конвертированным метаном; диспропорционирование Cu2O раствором H2SO4 с последующим повторным гидрокарбонилированием или электролизом с нерастворимыми анодами.

keywords Медь, монооксид углерода, гидрокарбонилирование, восстановление, хлоридный раствор, катализатор, хлорид палладия
References

1. Выдыш А. В., Нафталь М. Н., Бацунова И. В., Петров А. Ф. Исследование возможности снижения степени перехода серы в раствор в гидрометаллургической технологии переработки высокомедного файнштейна // Цветные металлы. 2005. № 12. С. 24–37.
2. Шестакова Р. Х., Петров А. Ф., Бацунова И. В. Влияние условий атмосферной медеочистки никель-кобальтовых растворов на технологические показатели автоклавной переработки высокомедистого файнштейна // Цветные металлы. 2006. № 12. С. 26–28.
3. Калашников М. И., Салтыков П. М., Шнеерсон Я. М., Салтыкова Е. Г. Автоклавная переработка никельсодержащих сульфидных концентратов // Цветные металлы. 2009. № 9. С. 59–60.
4. Цапах С. Л., Хемидова К. А., Хомтенко О. А., Садовская Г. И. Закономерности процессов переработки медно-никелевого файнштейна применительно к хлорной технологии производства электролитического никеля // Цветные металлы. 2009. № 9. С. 72–75.
5. Мушкатин Л. М., Дьяченко В. Т. Проблемы и перспективы развития российских металлургических мощностей компании ОАО «ГКМ «Норильский никель» на период до 2020 г. // Цветные металлы. 2009. № 9. С. 12–17.
6. Mackiv V. N., Benz T. W., Evans D. Y. // J. Inst. Metals. 1966. Vol. 94, N 11. P. 143–158.
7. Mackiv V. N. // Can. J. Chem. Eng. 1968. Vol. 46, N 1. P. 3–15.
8. Burkin A. R. // Powder Metallurgy. 1969. Vol. 12, N 13. P. 243–250.
9. Whitaker J. F. // Wire and wire product. 1961. Vol. 36, N 10. P. 1346–1348.
10. Хааванламми Л., Каронен Я., Родригес К. Hydro Copper – совершенствование технологии производства меди // Цветные металлы. 2011. № 7. C. 24–26.
11. Баух Г., Павяен Ф., Плит К. Получение металлов путем восстановления под давлением. // Проблемы современной металлургии. 1959. № 2. C. 84–94.
12. Спицын В. И., Федосеев И. В., Пономарев А. А., Елесин А. И. Кинетика и механизм каталитического восстановления Cu (II) окисью углерода в присутствии хлорида Pd (II) // Журн. неорг. химии. 1978. Т. 26, вып. 2. С. 454–456.
13. Фасман Ф. Б., Марков В. Д., Сокольский Д. В. Каталитическое восстановление неорганических соединений окисью углерода в жидкой фазе // Журн. прикл. химии. 1965. Т. 38, № 4. С. 791–800.
14. Марков В. Х., Голодов В. А., Фолман А. Б. Влияние электронно-акцепторной способности и структуры окислителей на кинетику их взаимодействия с окисью углерода в присутствии ацидокомплексов Pd (II) // Изв. Сиб. отд. АН СССР. Сер. химич. наук. 1967. № 7, вып. 3. С. 36–70.
15. Голодов В. А., Куксенко В. Л., Танеева Г. В. Восстановление соединений меди (II) окисью углерода в водных растворах // Кинетика и катализ. 1984. Т. 25, № 2. С. 330–334.
16. Федосеев И. В. Гидрокарбонильный процесс обезмеживания растворов // Цветные металлы. 2005. № 8. С. 22–25.
17. Федосеев И. В., Максимов В. В. Селективное выделение меди при гидрокарбонилировании сульфатмно-хлоридных растворов цветных металлов // Цветные металлы. 2010. № 12. С. 39–40.
18. Федосеев И. В. Гидрокарбонильные процессы в технологии платиновых металлов // Цветные металлы. 2006. № 8. С. 76–82.

Language of full-text russian
Full content Buy
Back