Journals →  Черные металлы →  2021 →  #6 →  Back

Химические технологии
ArticleName Влияние сульфат- и нитрат-ионов на кинетику растворения гидроксида хрома (III) α-CrOOH
DOI 10.17580/chm.2021.06.09
ArticleAuthor И. В. Скворцова, Е. А. Елисеева, А. И. Карнюшкин, В. С. Болдырев
ArticleAuthorData

Омский государственный педагогический университет, Омск, Россия:

И. В. Скворцова, доцент кафедры химии, канд. хим. наук, эл. почта: i_dorovskih@mail.ru

 

МГТУ им. Н. Э. Баумана, Москва, Россия:

Е. А. Елисеева, доцент кафедры химии, канд. хим. наук, эл. почта: yakusheva@bmstu.ru
А. И. Карнюшкин, доцент кафедры химии, канд. техн. наук, эл. почта: him_expert@mail.ru
В. С. Болдырев, доцент кафедры химии, ведущий инженер инжинирингового центра «Автоматика и робототехника», канд. техн. наук, эл. почта: boldyrev.v.s@bmstu.ru

Abstract

Хром входит в состав многих легированных сталей и износостойких композиционных электрохимических покрытий. Пленки хрома используются в качестве укрепляющих покрытий металлоизделий и режущего инструмента в электронной технике. Сплавы хрома применяются в промышленности для изготовления деталей машин и механизмов, предназначенных для эксплуатации в экстремальных условиях, для формирования прочных покрытий на металлических и других поверхностях. Поэтому актуален вопрос оптимизации технологий травления, выщелачивания и обогащения хромсодержащих руд. Рассмотрены кинетические особенности растворения гидроксида хрома (III) и предложен оптимальный механизм процессов растворения гидроксида хрома (III) α-CrOOH в присутствии различных ионов (сульфат и нитрат) в кислых средах. Рассмотрено влияние различных ионов минеральных кислот на кинетику растворения гидроксида хрома (III) α-CrOOH в кислых средах. Предложен механизм растворения гидроксида хрома (III) α-CrOOH с позиций различных модельных представлений. Проведен анализ данных по влиянию природы минеральных кислот на скорость растворения гидроксида хрома (III) α-CrOOH. Для расчета эмпирических значений кинетических параметров использованы методы регрессионного анализа. С целью выбора технологических режимов селективного извлечения ценных металлов из сырья рассмотрены следующие параметры: С-кислоты и анионов, Т, рН.

keywords Гидроксид хрома (III) α-CrOOH, кинетика растворения, доля растворенного вещества, модель цепного механизма
References

1. Атанасян Т. К., Горичев И. Г., Якушева Е. А., Елисеева Е. А. Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах. — М. : Прометей, 2013. — 166 с.
2. Дятлова Н. М., Горичев И. Г. и др. Влияние комплексонов на кинетику растворения оксидов металлов // Координационная химия. 1986. Т. 12. № 1. С. 3–27.
3. Горичев И. Г., Батраков В. В., Шаплыгин И. С. и др. Комплексообразование на поверхности гидроксидов железа. Методы изучения и модельное описание кислотно-основных свойств на границе раздела оксид железа/электролит // Неорганические материалы. 1994. Т. 30. № 10. C. 1203–1218.
4. Киприянов Н. А., Горичев И. Г. Моделирование выщелачивания с использованием кислотно-основных свойств окисленных минералов в гидрометаллургии // Вестник Российского университета дружбы народов. Сер. Инженерные исследования. 2008. № 3. С. 73–78.
5. Blesa M. A., Weisz A. D., Morando P. J., Salfity J. A., Magaz G. E., Regazzoni A. E. The Interaction of Metal Oxide Surfaces with Complexing Agent dissolved in Water // Coord. Chem. Rev. 2000. Vol. 196. P. 31–63.
6. Роде Т. В. Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы. — М. : АН СССР, 1962. — 279 с.
7. Родионова Н. А., Шмидко И. Н., Родионов Е. В. Особенности получения пленок хрома, окиси хрома и оксикарбида хрома по МОС-технологии // Международный научно-исследовательский журнал. 2016. № 3-2. С. 63–67.
8. Марченко З. Фотометрическое определение элементов. — М. : Мир, 1971. — 502 с.
9. Доровских И. В., Скворцова И. В., Горичев И. Г., Шелонцев В. А. Кинетика и механизм растворения оксидов хрома (III) в кислых средах : монография. — Омск : Изд-во ОмГПУ, 2006. — 74 с.
10. Елисеева Е. А., Березина С. Л., Горичев И. Г., Атанасян Т. К., Горячева В. Н. Влияние сульфат-ионов на кинетику растворения оксида кобальта Со3О4 // Фундаментальные исследования. 2018. № 8. С. 7–11.
11. Черноусенко Е. В., Митрофанова Г. В., Вишнякова И. Н., Каменева Ю. С. Флотационный и магнитные методы для выделения цветных металлов из бедного техногенного сырья // Цветные металлы. 2019. № 2. С. 11–16.
12. Аверина Ю. М., Калякина Г. Е., Меньшиков В. В., Капустин Ю. И., Болдырев В. С. Проектирование процессов нейтрализации хромо- и циансодержащих сточных вод на примере гальванического производства // Вестник МГТУ им. Н. Э. Баумана. Сер. Естественные науки. 2019. № 3. С. 70–80.
13. Zhigang W., Lingxue K., Jin B., Zefeng G. Dissolution of Cr2O3 into Coal Slag and Its Impact on Slag Flow Properties // Energy & Fuels. 2020. Vol. 34, Iss. 10. P. 11987–11997.
14. Конышева Е. Ю. Влияние оксида хрома на электропроводность СЕО.9GD0.102-электролита в твердооксидных топливных элементах // Электрохимия. 2018. Т. 54. № 6. С. 544–553.
15. Zydorczak B., May P. M., Meyrick D. P. et al. Dissolution of Cr2O3(s) and the Behavior of Chromium in Concentrated NaOH Solutions // Industrial & Engineering Chemistry. 2012. Vol. 51, Iss. 51. P. 16537–16543.

Language of full-text russian
Full content Buy
Back